高中化学方程式归纳-第2章

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　　（3）碱性氧化物　＋酸　　盐　＋　水
　　37。　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3　＋　6HCl　===　2FeCl3　＋　3H2O
　　38。　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3　＋　3H2SO4　===　Fe2（SO4）3　＋　3H2O
　　39。　氧化铜和稀盐酸反应：CuO　＋　2HCl　====　CuCl2　＋　H2O
　　40。　氧化铜和稀硫酸反应：CuO　＋　H2SO4　====　CuSO4　＋　H2O
　　41。　氧化镁和稀硫酸反应：MgO　＋　H2SO4　====　MgSO4　＋　H2O
　　42。　氧化钙和稀盐酸反应：CaO　＋　2HCl　====　CaCl2　＋　H2O
　　（4）酸性氧化物　＋碱　　盐　＋　水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH　＋　CO2　====　Na2CO3　＋　H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH　＋　SO2　====　Na2SO3　＋　H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH　＋　SO3　====　Na2SO4　＋　H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2　＋　CO2　====　CaCO3　↓＋　H2O
　　47。　消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2　＋　SO2　====　CaSO3　↓＋　H2O
　　（5）酸　＋　碱　　盐　＋　水
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl　＋　NaOH　====　NaCl　＋H2O
　　49。　盐酸和氢氧化钾反应：HCl　＋　KOH　====　KCl　＋H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl　＋　Cu（OH）2　====　CuCl2　＋　2H2O
　　51。　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl　＋　Ca（OH）2　====　CaCl2　＋　2H2O
　　52。　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl　＋　Fe（OH）3　====　FeCl3　＋　3H2O
　　53。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl　＋　Al（OH）3　====　AlCl3　＋　3H2O
　　54。硫酸和烧碱反应：H2SO4　＋　2NaOH　====　Na2SO4　＋　2H2O
　　55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4　＋　2KOH　====　K2SO4　＋　2H2O
　　56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4　＋　Cu（OH）2　====　CuSO4　＋　2H2O
　　57。　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4　＋　2Fe（OH）3====　Fe2（SO4）3　＋　6H2O
　　58。　硝酸和烧碱反应：HNO3＋　NaOH　====　NaNO3　＋H2O
　　（6）酸　＋　盐　　另一种酸　＋　另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3　＋　2HCl　===　CaCl2　＋　H2O　＋　CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应：　Na2CO3　＋　2HCl　===　2NaCl　＋　H2O　＋　CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应：　MgCO3　＋　2HCl　===　MgCl2　＋　H2O　＋　CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl　＋　AgNO3　===　AgCl↓　＋　HNO3
　　63。硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3　＋　H2SO4　===　Na2SO4　＋　H2O　＋　CO2↑
　　64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4　＋　BaCl2　====　BaSO4　↓＋　2HCl
　　（7）碱　＋　盐　　另一种碱　＋　另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH　＋　CuSO4　====　Cu（OH）2↓　＋　Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH　＋　FeCl3　====　Fe（OH）3↓　＋　3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH　＋　MgCl2　====　Mg（OH）2↓　＋　2NaCl
　　68。　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH　＋　CuCl2　====　Cu（OH）2↓　＋　2NaCl
　　69。　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2　＋　Na2CO3　===　CaCO3↓＋　2NaOH
　　（8）盐　＋　盐　…　两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl　＋　AgNO3　====　AgCl↓　＋　NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4　＋　BaCl2　====　BaSO4↓　＋　2NaCl
　　五．其它反应：
　　72．二氧化碳溶解于水：CO2　＋　H2O　===　H2CO3
　　73．生石灰溶于水：CaO　＋　H2O　===　Ca（OH）2
　　74．氧化钠溶于水：Na2O　＋　H2O　====　2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：SO3　＋　H2O　====　H2SO4
　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4？5H2O　加热　CuSO4　＋　5H2O
　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4　＋　5H2O　====　CuSO4？5H2

　　化学方程式　反应现象　应用
　　2Mg＋O2点燃或Δ2MgO　剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟　白色信号弹
　　2Hg＋O2点燃或Δ2HgO　银白液体、生成红色固体　拉瓦锡实验
　　2Cu＋O2点燃或Δ2CuO　红色金属变为黑色固体
　　4Al＋3O2点燃或Δ2Al2O3　银白金属变为白色固体
　　3Fe＋2O2点燃Fe3O4　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热　4Fe　＋　3O2高温2Fe2O3
　　C＋O2　点燃CO2　剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S＋O2　点燃SO2　剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰
　　2H2＋O2　点燃2H2O　淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）　高能燃料
　　4P＋5O2　点燃2P2O5　剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体　证明空气中氧气含量
　　CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2　蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）　甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2＋5O2点燃2H2O＋4CO2　蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）　氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3MnO2　Δ2KCl　＋3O2↑　生成使带火星的木条复燃的气体　实验室制备氧气
　　2KMnO4Δ　K2MnO4＋MnO2＋O2↑　紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体　实验室制备氧气
　　2HgOΔ2Hg＋O2↑　红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体　拉瓦锡实验
　　2H2O通电2H2↑＋O2↑　水通电分解为氢气和氧气　电解水
　　Cu2（OH）2CO3Δ2CuO＋H2O＋CO2↑　绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体　铜绿加热
　　NH4HCO3ΔNH3↑＋　H2O　＋CO2↑　白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体　碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解　实验室制备氢气
　　Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg＋H2SO4　=MgSO4＋H2↑　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3＋3H2　Δ　2Fe＋3H2O　红色逐渐变为银白色、试管壁有液体　冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4＋4H2　Δ3Fe＋4H2O　黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体　冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3＋3H2Δ　W　＋3H2O　冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3＋3H2　ΔMo　＋3H2O　冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na＋Cl2Δ或点燃2NaCl　剧烈燃烧、黄色火焰　离子化合物的形成、
　　H2＋Cl2　点燃或光照　2HCl　点燃苍白色火焰、瓶口白雾　共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4　蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液　质量守恒定律实验
　　2C　＋O2点燃2CO　煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2C　O＋O2点燃2CO2　蓝色火焰　煤气燃烧
　　C　＋　CuO　高温2Cu＋　CO2↑　黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体　冶炼金属
　　2Fe2O3＋3C　高温4Fe＋　3CO2↑　冶炼金属
　　Fe3O4＋2C高温3Fe　＋　2CO2↑　冶炼金属
　　C　＋　CO2　高温2CO
　　CO2　＋　H2O　=　H2CO3　碳酸使石蕊变红　证明碳酸的酸性
　　H2CO3　ΔCO2↑＋　H2O　石蕊红色褪去
　　Ca（OH）2＋CO2=　CaCO3↓＋　H2O　澄清石灰水变浑浊　应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3＋H2O＋CO2　=　Ca（HCO3）2　白色沉淀逐渐溶解　溶洞的形成，石头的风化
　　Ca（HCO3）2Δ　CaCO3↓＋H2O＋CO2↑　白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体　水垢形成。钟乳石的形成
　　2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑　产生使澄清石灰水变浑浊的气体　小苏打蒸馒头
　　CaCO3　高温　CaO＋　CO2↑　工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋　H2O＋CO2↑　固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑　固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　泡沫灭火器原理
　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋　H2O＋CO2↑　固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　泡沫灭火器原理
　　MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑　固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　　CuO　＋COΔ　Cu　＋　CO2　黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体　冶炼金属
　　Fe2O3＋3CO高温　2Fe＋3CO2　冶炼金属原理
　　Fe3O4＋4CO高温　3Fe＋4CO2　冶炼金属原理
　　WO3＋3CO高温　W＋3CO2　冶炼金属原理
　　CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
　　2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O
　　C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O　蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热　酒精的燃烧
　　Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4　银白色金属表面覆盖一层红色物质　湿法炼铜、镀铜
　　Mg＋FeSO4=　Fe＋　MgSO4　溶液由浅绿色变为无色　Cu＋Hg（NO3）2=Hg＋　Cu　（NO3）2
　　Cu＋2AgNO3=2Ag＋　Cu（NO3）2　红色金属表面覆盖一层银白色物质　镀银
　　Zn＋CuSO4=　Cu＋ZnSO4　青白色金属表面覆盖一层红色物质　镀铜
　　Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O　铁锈溶解、溶液呈黄色　铁器除锈
　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O　白色固体溶解
　　Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O　白色固体溶解
　　CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O　黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO＋2HCl=ZnCl2＋　H2O　白色固体溶解
　　MgO＋2HCl=MgCl2＋　H2O　白色固体溶解
　　CaO＋2HCl=CaCl2＋　H2O　白色固体溶解
　　NaOH＋HCl=NaCl＋　H2O　白色固体溶解
　　Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O　蓝色固体溶解
　　Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O　白色固体溶解
　　Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O　白色固体溶解　胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe（OH）3＋3HCl=FeCl3＋3H2O　红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
　　HCl＋AgNO3=　AgCl↓＋HNO3　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸　检验Cl—的原理
　　Fe2O3＋3H2SO4=　Fe2（SO4）3＋3H2O　铁锈溶解、溶液呈黄色　铁器除锈
　　Al2O3＋3H2SO4=　Al2（SO4）3＋3H2O　白色固体溶解
　　CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O　黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O　白色固体溶解
　　MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O　白色固体溶解
　　2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
　　Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　蓝色固体溶解
　　Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
　　Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O　白色固体溶解
　　2Al（OH）3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2O　白色固体溶解
　　2Fe（OH）3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O　红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba（OH）2＋　H2SO4=BaSO4↓＋2H2O　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸　检验SO42—的原理
　　BaCl2＋　H2SO4=BaSO4↓＋2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸　检验SO42—的原理
　　Ba（NO3）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸　检验SO42—的原理
　　Na2O＋2HNO3=2NaNO3＋H2O　白色固体溶解
　　CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O　黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO＋2HNO3=Zn（NO3）2＋　H2O　白色固体溶解
　　MgO＋2HNO3=Mg（NO3）2＋　H2O　白色固体溶解
　　CaO＋2HNO3=Ca（NO3）2＋　H2O　白色固体溶解
　　NaOH＋HNO3=NaNO3＋　H2O
　　Cu（OH）2＋2HNO3=Cu（NO3）2＋2H2O　蓝色固体溶解
　　Mg（OH）2＋2HNO3=Mg（NO3）2＋2H2O　白色固体溶解
　　Al（OH）3＋3HNO3=Al（NO3）3＋3H2O　白色固体溶解
　　Ca（OH）2＋2HNO3=Ca（NO3）2＋2H2O
　　Fe（OH